MEKANISME REAKSI ELIMINASI E2

            Reaksi E2 merupakan singkatan dari eliminasi bimolekular yang dimana reaksi ini melalui tahap-tahap yaitu adanya ikatan karbon-hidrogen dan karbon-halogen terputus untuk membentuk ikatan rangkap dua (ikatan pi C=C). Reaksi pada E2 alkil halidanya cenderung menggunakan basa kuat seperti –OH dan –OR.



Berikut ini  ada beberapa ciri-ciri dari mekanisme reaksi E2:
1.      Reaksi E2 adalah reaksi satu tahap, yaitu dengan satu keadaan transisi
2.      Biasanya terjadi pada alkil halida primer tersubstitusi, tetapi memungkinkan juga terjadi pada alkil halida sekunder
3.      Laju reaksinya mengikuti orde kedua
4.      Reaksi E2 menggunakan basa kuat

Berikut ini contoh reaksi E2





Reaksi E2 di atas berjalan tidak lewat suatu kerbonkation sebagai zat antara, melainkan berupa reaksi bersamaan sama seperti reaksi SN2. Yang terjadi pada keadaan diatas adalah suatu basa (RO­-) membentuk ikatan dengan hidrogen lalu electron-elektron C-H membentuk ikatan pi maka Brom bersama sepasang elektronnya meninggalkan ikatan sigma C-Br. Struktur keadaan transisi dari rekasi di atas adalah sebagai berikut:




Dalam reaksi E2 ini alkil halida tersier direkasikan dengan basa kuat bereaksi paling cepat dan alkil halida primer paling lambat.

Referensi

Fassenden, 1986. KIMIA ORGANIK EDISI KETIGA

PERMASALAHAN
1.      Mengapakah laju reaksi E2 mengikuti orde kedua?
2.      Dalam reaksi E2 yaitu harus digunakan basa kuat. Apakah yang terjadi jika tidak menggunakan basa kuat? Jelaskan!
3.      Mengapa saat alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat akan lebih tinggi laju reaksi E2nya dibandingkan alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat?

Komentar

  1. YUPITA SRI RIZKI (A1C118071)28 Februari 2020 pukul 03.32

    Hallo Bella
    Saya Yupita Sri Rizki akan mencoba menjawab no2
    Seperti yang telah kita baca pada literatur bahwa pada makanisme reaksi E2 biasanya menggunakan basa kuat. Basa harus cukup kuat untuk melepas hidrogen yang kurang asam.jadi menurut saya jika kita menggunakan basa lemah atau basa yang tidak kuat maka akan sangat sulit untuk melepaskan hidrogen yang kurang asam,karna untuk melepaskan hidrogen kurang asam itu harus menggunakan basa kuat... terimakasih 🙂

    BalasHapus
  2. Ermawati28 Februari 2020 pukul 04.08

    Ermawati ( A1C18002)
    Saya Ermawati ingin mencoba menjawab permasalahan nomor 1 yang saudari ajukan.
    Laju reaksi E2 mengikuti orde kedua karena pada reaksi ini dipengaruhi oleh basa dan alkil halida. baik nukleofil maupun alkil halida terlibat dalam tahap penentu laju.

    BalasHapus
  3. Nadiya Qotrunnada Tohiri28 Februari 2020 pukul 07.15

    Hai bel, saya Nadiya NIM 073. Disini saya ingin membahas permasalahan ketiga, menurut saya ada kekeliruan pada permasalahan yang ketiga ini, dimana bella berusaha membandingkan namun pada hal, permasalahannya yaitu Mengapa saat alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat akan lebih tinggi laju reaksi E2nya dibandingkan alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat? keduanya sama sama alkil halida tersier direaksikan denagn basa kuat. sehingga permasalahan ini tidak bisa saya selesaikan. ☺️

    BalasHapus
    Balasan
    1. bellaveronica84.blogspot.com28 Februari 2020 pukul 08.12

      Mohon maaf nadiya, sebelumnya terjadi kesalahan saat saya menuliskan permasalahan saya nomor 3, saya ulangi kembali permasalahan saya nomor 3 yaitu Mengapa saat alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat akan lebih tinggi laju reaksi E2nya dibandingkan alkil halida primer direaksikan dengan suatu basa kuat?

      Hapus
    2. Nadiya Qotrunnada Tohiri28 Februari 2020 pukul 08.57

      Baiklah, sebelumnya terimakasih bella, saya akan mencoba menyelesaikan permasalahan yang ketiga ini. saat alkil halida tersier direaksikan dengan suatu basa kuat akan lebih tinggi laju reaksi E2nya dibandingkan alkil halida primer direaksikan dengan suatu basa kuat hal tersebut di karenakan alkil halida tersier akan lebih mudah untuk memutuskan ikatan karbon-hidrogen dan karbon-x kemudian membentuk ikatan rangkap, jika di bandingkan dengan alkil halida primer bersaksi dengan basa kuat, ikatanya akan lebih sulit untuk terelepas meski dengan basa kuat.

      Hapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gambar
MEKANISME REAKSI REDUKSI PADA SENYAWA ORGANIK             Hii chems, kali ini pada blog saya seperti judul yang di atas akan menjelaskan mengenai mekanisme reduksi yang terjadi pada senyawa organik. Sebelum jauh ke dalam kita harus mengetahui dahulu apa itu reduksi, jadi reduksi merupakan proses terjadinya penghilangan oksigen dan juga penangkapan hydrogen, yang dimana pada reaksinya akan menyebabkan produk senyawa yang mengalami reaksi reduksi itu akan menjadi lebih negatif.  Sebagai catatan yang perlu diingat dalam reaksi reduksi adalah pada ikatan rangkap C=O akan lebih sulit untuk direduksi dibandingkan dengan ikatan rangkap C=C. REDUKSI PADA ALDEHID Aldehid ketika direduksi maka akan menghasilkan senyawa alkohol primer, contohnya seperti gambar dibawah ini : REDUKSI PADA KETON Keton saat terjadi proses reaksi reduksi di dalamnya maka akan menghasilkan senyawa alkohol sekunder, contohnya seperti gambar...
Baca selengkapnya
Gambar
MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK Oke chems.. kali ini kita akan bahas seperti judul diatas sebelumnya mari kita cari tahu dulu apa itu reaksi oksidasi dapat dikatakan sebagai reaksi yang membicarakan tentang kenaikan bilangan oksidasi atau dapat disebut juga reaksi menggabungkan oksigen. Mekanisme reaksi oksidasi pada berbagai senyawa organik misalnya contoh beberapa senyawa organik yaitu alkohol (primer,sekunder,tersier), senyawa alifatik (alkane,alkena,alkuna), senyawa aromatik, aldehid, keton dan senyawa heterosiklik. Nah yang akan dibahas pada blog ini adalah mekanisme reaksi oksidasi pada REAKSI OKSIDASI ALKOHOL ·          Alkohol primer [O] → aldehid [O] → asam karboksilat Contoh : Mekanisme 1.       Protonasi H + 2.       Penyerangan HCrO 4 pada atom C alfa 3.       Salah satu hidrogen alfa...
Baca selengkapnya
Gambar
DERIVAT ASAM KARBOKSILAT Hi chens.. kali ini nih kita akan membahas tentang Derivat Asam Karboksilat, bagi kalian yang masih bingung membaca derivate, derivate itu sama saja dengan kata lainnya turunan, jadi kita akan membahas turunan asam karboksilat. Secara umum turunan asam karboksilat itu adalah senyawa yang apabila direaksikan dengan air atau dihidrolisis maka akan menghasilkan senyawa asam karboksilat. Langsung saja kita masuk kepada derivate asam karboksilat : 1.       Ester Ester merupakan senyawa organik yang terbentuk dengan   pergantian satu (atau lebih) atom hidrogen pada suatu gugus karboksil itu dengan suatu gugus organik atau yang biasa dilambangkan dengan R'. Asam oksigen itu ialaah suatu asam yang molekulnya memiliki gugus -OH yang hidrogennya (H) dapat menjadi ion H+. Ester memiliki rumus umum RCOOR ’ . Ester termasuk turunan asam karboksilat yang gugus –OH dalam rumus RCOOH digantikan oleh gugus –OR ’ jadi rumus umum ester ya...
Baca selengkapnya