MEKANISME REAKSI BERSAING SN1 DAN E1

Kali ini akan dibahas mengenai bagaimana mekanisme reaksi bersaing atau reaksi peperangan di dalam reaksi SN1 dan E1, di mana pada minggu sebelum-sebelumnya kita sudah mempelajari bagaimana itu tahapan-tahapan masing-masing reaksi SN1 maupun reaksi E1 dimana kedua-duanya ini mengalami tahapan yang sama yaitu:

Tahap pertama: terjadi ionisasi dimana pembentukan karbokation
Tahap kedua : terjadi deprotonasi yaitu lepasnya H plus



SN1 maupun E1 sama-sama pula menggunakan alkil  halida tersier dimana, saat digunakan alkil halida tersier tersebut maka mekanisme reaksi SN1 maupun E1 akan berjalan lebih cepat, dan juga menggunakan pelarut polar yang berguna untuk menstabilkan ion didalamnya. Nah mereka ini berlangsung dalam kondisi yang sama , pada keadaan penggunaan pelarut polar dan basa yang sangat lemah dari produk yang dihasilkan oleh SN1 biasanya akan lebih menang dalam persaingan dari pada produk yang dihasilkan dari E1.



Berikut ini ada gambar rekasi bersaingan antara SN1 dan E1







PERMASALAHAN

1.      Mengapa dalam keadaan penggunaan basa yang sangat lemah produk yang dihasilkan oleh SN1 akan menang dari pada produk oleh E1?
2.      Adakah kondisi dimana produk yang dihasilkan pada E1 akan menang dalam reaksi bersaing antara SN1 dan E1?
3.      Pada umumnya reaksi bersaing antara SN1 dan E1 menggunakan alkil halide tersier, bagaimanakah jika menggunakan alkil halida sekunder, apakah masih dapat terjadi reaksi bersaing? Jika iya,  siapakah yang menang dalam persaingan tersebut SN1 ataukah E1?

Komentar

  1. Sandi13 Maret 2020 pukul 09.11

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  2. Sandi13 Maret 2020 pukul 10.24

    Hai bella. Perkenalkan nama saya Sandi Nim A1C118041. Disini saya ingin menjawab pertanyaan nomor 2.yang mana pertanyaannya itu adalah Adakah kondisi dimana produk yang dihasilkan pada E1 akan menang dalam reaksi bersaing antara SN1 dan E1?
    Jawaban saya ADA. Alasannya pada saat E1 dapat terjadi atau bersaing dengan SN1 Jika reaksi dilakukan dalam kondisi hangat atau panas (yang mendukung peningkatan entropi), eliminasi E1 kemungkinan akan mendominasi, yang mengarah ke pembentukan alkena.

    BalasHapus
  3. nur khalishah5213 Maret 2020 pukul 17.46

    Pada halida sekunder, substitusi maupun eliminasi dapat bereaksi dengan baik. Baik itu berupa SN1, SN2 maupun E1, dan E2. Namun, kembali lagi kepada kekuatannya apakah itu berupa nukleofilik atau sebagai basa. Hal ini bisa diamati pada contoh dibawah ini :

    https://nurkhalishah052.blogspot.com/2020/03/gambar-jawaban-pertanyaan-bela-veronica.html?m=1

    Dari sini dapat kita lihat bahwa dengan menggunakan nukleofili yang lemah lebih banyak menghasilkan substitusi daripada eliminasi.

    BalasHapus
  4. Khusnul Khotimah13 Maret 2020 pukul 20.50

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  5. Khusnul Khotimah14 Maret 2020 pukul 00.23

    Hai bella
    Saya Khusnul Khotimah (A1C118039) akan mencoba menjawab permasalahan no 3.Apabila terdapat alkil halida sekunder, maka reaksi Sn 1 masih dapat dikatakan bersaing dengan E1, karena pada reaksi tersebut terjadi pada kondisi yang sama yakni menggunakan pelarut polar dam nukleofil lemah (H2O). Dan jika diantara reaksi Sn 1 dan E1 sama sama menggunakan nukleofil lemah (H2O), maka alkil halida sekunder cenderung lebih menyukai Sn 1 dan sedikit menyukai E1.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gambar
MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK Oke chems.. kali ini kita akan bahas seperti judul diatas sebelumnya mari kita cari tahu dulu apa itu reaksi oksidasi dapat dikatakan sebagai reaksi yang membicarakan tentang kenaikan bilangan oksidasi atau dapat disebut juga reaksi menggabungkan oksigen. Mekanisme reaksi oksidasi pada berbagai senyawa organik misalnya contoh beberapa senyawa organik yaitu alkohol (primer,sekunder,tersier), senyawa alifatik (alkane,alkena,alkuna), senyawa aromatik, aldehid, keton dan senyawa heterosiklik. Nah yang akan dibahas pada blog ini adalah mekanisme reaksi oksidasi pada REAKSI OKSIDASI ALKOHOL ·          Alkohol primer [O] → aldehid [O] → asam karboksilat Contoh : Mekanisme 1.       Protonasi H + 2.       Penyerangan HCrO 4 pada atom C alfa 3.       Salah satu hidrogen alfa...
Baca selengkapnya
Gambar
MEKANISME REAKSI REDUKSI PADA SENYAWA ORGANIK             Hii chems, kali ini pada blog saya seperti judul yang di atas akan menjelaskan mengenai mekanisme reduksi yang terjadi pada senyawa organik. Sebelum jauh ke dalam kita harus mengetahui dahulu apa itu reduksi, jadi reduksi merupakan proses terjadinya penghilangan oksigen dan juga penangkapan hydrogen, yang dimana pada reaksinya akan menyebabkan produk senyawa yang mengalami reaksi reduksi itu akan menjadi lebih negatif.  Sebagai catatan yang perlu diingat dalam reaksi reduksi adalah pada ikatan rangkap C=O akan lebih sulit untuk direduksi dibandingkan dengan ikatan rangkap C=C. REDUKSI PADA ALDEHID Aldehid ketika direduksi maka akan menghasilkan senyawa alkohol primer, contohnya seperti gambar dibawah ini : REDUKSI PADA KETON Keton saat terjadi proses reaksi reduksi di dalamnya maka akan menghasilkan senyawa alkohol sekunder, contohnya seperti gambar...
Baca selengkapnya
Gambar
DERIVAT ASAM KARBOKSILAT Hi chens.. kali ini nih kita akan membahas tentang Derivat Asam Karboksilat, bagi kalian yang masih bingung membaca derivate, derivate itu sama saja dengan kata lainnya turunan, jadi kita akan membahas turunan asam karboksilat. Secara umum turunan asam karboksilat itu adalah senyawa yang apabila direaksikan dengan air atau dihidrolisis maka akan menghasilkan senyawa asam karboksilat. Langsung saja kita masuk kepada derivate asam karboksilat : 1.       Ester Ester merupakan senyawa organik yang terbentuk dengan   pergantian satu (atau lebih) atom hidrogen pada suatu gugus karboksil itu dengan suatu gugus organik atau yang biasa dilambangkan dengan R'. Asam oksigen itu ialaah suatu asam yang molekulnya memiliki gugus -OH yang hidrogennya (H) dapat menjadi ion H+. Ester memiliki rumus umum RCOOR ’ . Ester termasuk turunan asam karboksilat yang gugus –OH dalam rumus RCOOH digantikan oleh gugus –OR ’ jadi rumus umum ester ya...
Baca selengkapnya